Kimia Contoh

$H_{3} P O_{3}$

Langkah 1

Karena $P$ berada di dalam kolom $5$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $5$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $5$ .

$P = 1 (5) = 5$

Langkah 2

Karena $O$ berada di dalam kolom $6$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $6$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $6$ .

$O = 3 (- 2) = - 6$

Langkah 3

Untuk menentukan keadaan oksidasi dari $H$ , buat persamaan dari setiap keadaan oksidasi yang ditemukan sebelumnya dan atur agar sama dengan $0$ .

$5 - 6 + 3 x = 0$

Langkah 4

Selesaikan persamaan untuk $x$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1

Tambahkan $5$ dan $- 6$ .

$- 1 + 3 x = 0$

Langkah 4.2

Tambahkan $1$ ke kedua sisi persamaan.

$3 x = 1$

Langkah 4.3

Bagi setiap suku pada $3 x = 1$ dengan $3$ dan sederhanakan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.1

Bagilah setiap suku di $3 x = 1$ dengan $3$ .

$\frac{3 x}{3} = \frac{1}{3}$

Langkah 4.3.2

Sederhanakan sisi kirinya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.2.1

Batalkan faktor persekutuan dari $3$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.2.1.1

Batalkan faktor persekutuan.

$\frac{3 x}{3} = \frac{1}{3}$

Langkah 4.3.2.1.2

Bagilah $x$ dengan $1$ .

$x = \frac{1}{3}$

Langkah 5

$H$ menggunakan keadaan oksidasi dari $\frac{1}{3}$ .

$\frac{1}{3}$

Langkah 6

Ini adalah daftar lengkap keadaan oksidasi untuk molekul ini.

$P = 5, O = - 6, H = \frac{1}{3}$