Kimia Contoh

$S g S i B H$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $S g S i B H$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $S g S i B H$ $=$ $(mass of Sg)$ + $(mass of Si)$ + $(mass of B)$ + $(mass of H)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $S g S i B H$ $=$ $(266)$ + $(28.09000015)$ + $(10.81000041)$ + $(1.00999999)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $S g S i B H = 266 + 28.09000015 + 10.81000041 + 1.00999999 g$

Langkah 3.2

Tambahkan $266$ dan $28.09000015$ .

massa dari $1$ mol dari $S g S i B H = 294.09000015 + 10.81000041 + 1.00999999 g$

Langkah 3.3

Tambahkan $294.09000015$ dan $10.81000041$ .

massa dari $1$ mol dari $S g S i B H = 304.90000057 + 1.00999999 g$

Langkah 3.4

Tambahkan $304.90000057$ dan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $S g S i B H = 305.91000056 g$

Langkah 4

Satu mol dari gas apa pun menempati $22.4 L$ pada STP (temperatur dan tekanan standar).

$V = 22.4 L$

Langkah 5

Massa jenis adalah massa per volume.

$\frac{305.91000056 g}{22.4 L}$

Langkah 6

Faktorkan $305.91000056$ dari $305.91000056 g$ .

$\frac{305.91000056 (g)}{22.4 L}$

Langkah 7

Faktorkan $22.4$ dari $22.4 L$ .

$\frac{305.91000056 (g)}{22.4 (L)}$

Langkah 8

Pisahkan pecahan.

$\frac{305.91000056}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Langkah 9

Bagilah $305.91000056$ dengan $22.4$ .

$13.65669645 \frac{g}{L}$

Langkah 10

Gabungkan $13.65669645$ dan $\frac{g}{L}$ .

$\frac{13.65669645 g}{L}$