Kimia Contoh

$B_{2} H_{6}$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $B_{2} H_{6}$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $B_{2} H_{6}$ $=$ $2 (mass of B)$ + $6 (mass of H)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $B_{2} H_{6}$ $=$ $2 (10.81000041)$ + $6 (1.00999999)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Sederhanakan setiap suku.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1.1

Kalikan $2$ dengan $10.81000041$ .

massa dari $1$ mol dari $B_{2} H_{6} = 21.62000083 + 6 (1.00999999) g$

Langkah 3.1.2

Kalikan $6$ dengan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $B_{2} H_{6} = 21.62000083 + 6.05999994 g$

Langkah 3.2

Tambahkan $21.62000083$ dan $6.05999994$ .

massa dari $1$ mol dari $B_{2} H_{6} = 27.68000078 g$

Langkah 4

Satu mol dari gas apa pun menempati $22.4 L$ pada STP (temperatur dan tekanan standar).

$V = 22.4 L$

Langkah 5

Massa jenis adalah massa per volume.

$\frac{27.68000078 g}{22.4 L}$

Langkah 6

Faktorkan $27.68000078$ dari $27.68000078 g$ .

$\frac{27.68000078 (g)}{22.4 L}$

Langkah 7

Faktorkan $22.4$ dari $22.4 L$ .

$\frac{27.68000078 (g)}{22.4 (L)}$

Langkah 8

Pisahkan pecahan.

$\frac{27.68000078}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Langkah 9

Bagilah $27.68000078$ dengan $22.4$ .

$1.23571432 \frac{g}{L}$

Langkah 10

Gabungkan $1.23571432$ dan $\frac{g}{L}$ .

$\frac{1.23571432 g}{L}$