Kimia Contoh

$P_{4} S_{3} + 8 O_{2} \to P_{4} O_{10} + 3 S O_{4}$

Langkah 1

Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa zat tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Tidak ada atom yang bertambah atau berkurang di akhir reaksi kimia dari sebelum terjadinya reaksi. Untuk menyeimbangkan persamaan kimia, setiap elemen harus memiliki jumlah atom yang sama pada setiap sisi persamaan.

Untuk menyeimbangkan persamaan kimia:

1. Setiap elemen harus memiliki jumlah atom yang sama pada setiap sisi persamaan (hukum kekekalan massa).

2. Menyeimbangkan persamaan dapat dikerjakan hanya dengan menyesuaikan koefisien.

Langkah 2

$P$ adalah elemen seimbang karena ada jumlah atom yang sama dari $P$ dalam setiap sisi persamaan.

$P$ merupakan elemen yang seimbang

Langkah 3

$S$ adalah elemen seimbang karena ada jumlah atom yang sama dari $S$ dalam setiap sisi persamaan.

$S$ merupakan elemen yang seimbang

Langkah 4

$O$ bukan elemen seimbang. Untuk menyeimbangkan $O$ , kalikan $8 O_{2}$ dari sisi kiri dengan $11$ dan $P_{4} O_{10}, 3 S O_{4}$ dari sisi kanan dengan $8$ .

$P_{4} S_{3} + 88 O_{2} \to 8 P_{4} O_{10} + 24 S O_{4}$

Langkah 5

$P$ bukan elemen seimbang. Untuk menyeimbangkan $P$ , kalikan $P_{4} S_{3}$ dari sisi kiri dengan $8$ .

$8 P_{4} S_{3} + 88 O_{2} \to 8 P_{4} O_{10} + 24 S O_{4}$

Langkah 6

$S$ adalah elemen seimbang karena ada jumlah atom yang sama dari $S$ dalam setiap sisi persamaan.

$S$ merupakan elemen yang seimbang

Langkah 7

$O$ adalah elemen seimbang karena ada jumlah atom yang sama dari $O$ dalam setiap sisi persamaan.

$O$ merupakan elemen yang seimbang

Langkah 8

Semua elemen memiliki jumlah atom yang sama dalam setiap sisi persamaan, yang berarti hukum kekekalan massanya terpenuhi dan persamaan kimianya seimbang.

$8 P_{4} S_{3} + 88 O_{2} \to 8 P_{4} O_{10} + 24 S O_{4}$