Kimia Contoh

$N a_{2} S_{3} O_{6}$

Langkah 1

Karena $N a$ berada di dalam kolom $1$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $1$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $1$ .

$N a = 2 (1) = 2$

Langkah 2

Karena $O$ berada di dalam kolom $6$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $6$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $6$ .

$O = 6 (- 2) = - 12$

Langkah 3

Untuk menentukan keadaan oksidasi dari $S$ , buat persamaan dari setiap keadaan oksidasi yang ditemukan sebelumnya dan atur agar sama dengan $0$ .

$2 - 12 + 3 x = 0$

Langkah 4

Selesaikan persamaan untuk $x$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1

Tambahkan $2$ dan $- 12$ .

$- 10 + 3 x = 0$

Langkah 4.2

Tambahkan $10$ ke kedua sisi persamaan.

$3 x = 10$

Langkah 4.3

Bagi setiap suku pada $3 x = 10$ dengan $3$ dan sederhanakan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.1

Bagilah setiap suku di $3 x = 10$ dengan $3$ .

$\frac{3 x}{3} = \frac{10}{3}$

Langkah 4.3.2

Sederhanakan sisi kirinya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.2.1

Batalkan faktor persekutuan dari $3$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.2.1.1

Batalkan faktor persekutuan.

$\frac{3 x}{3} = \frac{10}{3}$

Langkah 4.3.2.1.2

Bagilah $x$ dengan $1$ .

$x = \frac{10}{3}$

Langkah 5

$S$ menggunakan keadaan oksidasi dari $\frac{10}{3}$ .

$\frac{10}{3}$

Langkah 6

Ini adalah daftar lengkap keadaan oksidasi untuk molekul ini.

$N a = 2, O = - 12, S = \frac{10}{3}$