Kimia Contoh

$C u S O_{4} \cdot 0.5 H_{2} O$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O)$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O)$ $=$ $(mass of Cu)$ + $(mass of S)$ + $405 (mass of O)$ + $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O)$ $=$ $(63.54999923)$ + $(32.06999969)$ + $405 (16)$ + $2 (1.00999999)$ + $(16)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 63.54999923 + 32.06999969 + 405 (16) + 2 (1.00999999) + 16 g$

Langkah 3.2

Sederhanakan setiap suku.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.2.1

Kalikan $405$ dengan $16$ .

massa dari $1$ mol dari $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 63.54999923 + 32.06999969 + 6480 + 2 (1.00999999) + 16 g$

Langkah 3.2.2

Kalikan $2$ dengan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 63.54999923 + 32.06999969 + 6480 + 2.01999998 + 16 g$

Langkah 3.3

Sederhanakan dengan menambahkan bilangan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.3.1

Tambahkan $63.54999923$ dan $32.06999969$ .

massa dari $1$ mol dari $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 95.61999893 + 6480 + 2.01999998 + 16 g$

Langkah 3.3.2

Tambahkan $95.61999893$ dan $6480$ .

massa dari $1$ mol dari $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 6575.61999893 + 2.01999998 + 16 g$

Langkah 3.3.3

Tambahkan $6575.61999893$ dan $2.01999998$ .

massa dari $1$ mol dari $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 6577.63999891 + 16 g$

Langkah 3.3.4

Tambahkan $6577.63999891$ dan $16$ .

massa dari $1$ mol dari $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 6593.63999891 g$

Langkah 4

Satu mol dari gas apa pun menempati $22.4 L$ pada STP (temperatur dan tekanan standar).

$V = 22.4 L$

Langkah 5

Massa jenis adalah massa per volume.

$\frac{6593.63999891 g}{22.4 L}$

Langkah 6

Faktorkan $6593.63999891$ dari $6593.63999891 g$ .

$\frac{6593.63999891 (g)}{22.4 L}$

Langkah 7

Faktorkan $22.4$ dari $22.4 L$ .

$\frac{6593.63999891 (g)}{22.4 (L)}$

Langkah 8

Pisahkan pecahan.

$\frac{6593.63999891}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Langkah 9

Bagilah $6593.63999891$ dengan $22.4$ .

$294.35892852 \frac{g}{L}$

Langkah 10

Gabungkan $294.35892852$ dan $\frac{g}{L}$ .

$\frac{294.35892852 g}{L}$