Kimia Contoh

$C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ $=$ $(mass of C)$ + $3 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $2 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of C)$ + $9 (mass of H)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ $=$ $(12.01000022)$ + $3 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $2 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (12.01000022)$ + $9 (1.00999999)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = (12.01000022) + 3 (1.00999999) + 12.01000022 + 2 (1.00999999) + 12.01000022 + 3 (12.01000022) + 9 (1.00999999) g$

Langkah 3.2

Sederhanakan setiap suku.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.2.1

Kalikan $3$ dengan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2 (1.00999999) + 12.01000022 + 3 (12.01000022) + 9 (1.00999999) g$

Langkah 3.2.2

Kalikan $2$ dengan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 3 (12.01000022) + 9 (1.00999999) g$

Langkah 3.2.3

Kalikan $3$ dengan $12.01000022$ .

massa dari $1$ mol dari $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9 (1.00999999) g$

Langkah 3.2.4

Kalikan $9$ dengan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Langkah 3.3

Sederhanakan dengan menambahkan bilangan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.3.1

Tambahkan $12.01000022$ dan $3.02999997$ .

massa dari $1$ mol dari $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 15.0400002 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Langkah 3.3.2

Tambahkan $15.0400002$ dan $12.01000022$ .

massa dari $1$ mol dari $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 27.05000042 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Langkah 3.3.3

Tambahkan $27.05000042$ dan $2.01999998$ .

massa dari $1$ mol dari $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 29.07000041 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Langkah 3.3.4

Tambahkan $29.07000041$ dan $12.01000022$ .

massa dari $1$ mol dari $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 41.08000063 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Langkah 3.3.5

Tambahkan $41.08000063$ dan $36.03000068$ .

massa dari $1$ mol dari $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 77.11000132 + 9.08999991 g$

Langkah 3.3.6

Tambahkan $77.11000132$ dan $9.08999991$ .

massa dari $1$ mol dari $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 86.20000123 g$

Langkah 4

Hitung persentase massa dari $C$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $C$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $C = \frac{72.06}{86.20000123} \cdot 100$

Langkah 4.2

Bagilah $72.06$ dengan $86.20000123$ .

$0.83596286 \cdot 100$

Langkah 4.3

Kalikan $0.83596286$ dengan $100$ .

$83.5962865$

Langkah 4.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $C = 83.5962865 %$

Langkah 5

Hitung persentase massa dari $H$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 5.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $H$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $H = \frac{14.14}{86.20000123} \cdot 100$

Langkah 5.2

Bagilah $14.14$ dengan $86.20000123$ .

$0.16403712 \cdot 100$

Langkah 5.3

Kalikan $0.16403712$ dengan $100$ .

$16.40371206$

Langkah 5.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $H = 16.40371206 %$

Langkah 6

Hitung persentase massa setiap elemen di dalam molekul tersebut.

Persentase massa dari $C = 83.5962865 %$

Persentase massa dari $H = 16.40371206 %$