Kimia Contoh

$H N O_{3}$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $H N O_{3}$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $H N O_{3}$ $=$ $(mass of H)$ + $(mass of N)$ + $3 (mass of O)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $H N O_{3}$ $=$ $(1.00999999)$ + $(14.01000022)$ + $3 (16)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $H N O_{3} = 1.00999999 + 14.01000022 + 3 (16) g$

Langkah 3.2

Kalikan $3$ dengan $16$ .

massa dari $1$ mol dari $H N O_{3} = 1.00999999 + 14.01000022 + 48 g$

Langkah 3.3

Tambahkan $1.00999999$ dan $14.01000022$ .

massa dari $1$ mol dari $H N O_{3} = 15.02000021 + 48 g$

Langkah 3.4

Tambahkan $15.02000021$ dan $48$ .

massa dari $1$ mol dari $H N O_{3} = 63.02000021 g$

Langkah 4

Hitung persentase massa dari $H$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $H$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $H = \frac{1.01}{63.02000021} \cdot 100$

Langkah 4.2

Bagilah $1.01$ dengan $63.02000021$ .

$0.01602665 \cdot 100$

Langkah 4.3

Kalikan $0.01602665$ dengan $100$ .

$1.60266581$

Langkah 4.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $H = 1.60266581 %$

Langkah 5

Hitung persentase massa dari $N$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 5.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $N$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $N = \frac{14.01}{63.02000021} \cdot 100$

Langkah 5.2

Bagilah $14.01$ dengan $63.02000021$ .

$0.22231037 \cdot 100$

Langkah 5.3

Kalikan $0.22231037$ dengan $100$ .

$22.23103768$

Langkah 5.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $N = 22.23103768 %$

Langkah 6

Hitung persentase massa dari $O$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 6.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $O$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $O = \frac{48}{63.02000021} \cdot 100$

Langkah 6.2

Bagilah $48$ dengan $63.02000021$ .

$0.76166296 \cdot 100$

Langkah 6.3

Kalikan $0.76166296$ dengan $100$ .

$76.16629614$

Langkah 6.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $O = 76.16629614 %$

Langkah 7

Hitung persentase massa setiap elemen di dalam molekul tersebut.

Persentase massa dari $H = 1.60266581 %$

Persentase massa dari $N = 22.23103768 %$

Persentase massa dari $O = 76.16629614 %$