Kimia Contoh

$H f$

Langkah 1

Untuk menghitung massa dari atom tunggal, pertama-tama cari massa atom $H f$ dari tabel periodik. Ini juga merupakan massa dalam gram dari 1 mol $H f$ .

$178.49$

Langkah 2

Gunakan bilangan Avogadro untuk menhitung massa dari atom tunggal.

$\frac{178.49}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Langkah 3

Sederhanakan pernyataannya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Bagi menggunakan notasi ilmiah.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1.1

Kelompokkan koefisien dengan koefisien dan eksponen dengan eksponen untuk membagi bilangan dalam notasi ilmiah.

$(\frac{178.49}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Langkah 3.1.2

Bagilah $178.49$ dengan $6.022$ .

$29.63965459 \frac{1}{10^{23}}$

Langkah 3.1.3

Pindahkan $10^{23}$ ke pembilang menggunakan aturan eksponen negatif $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$29.63965459 \cdot 10^{- 23}$

Langkah 3.2

Move the decimal point in $29.63965459$ to the left by $1$ place and increase the power of $10^{- 23}$ by $1$ .

$2.96396545 \cdot 10^{- 22}$