Kimia Contoh

$C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (mass of C)$ + $14 (mass of H)$ + $3 (mass of N)$ + $3 (mass of O)$ + $(mass of S)$ + $(mass of Na)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (12.01000022)$ + $14 (1.00999999)$ + $3 (14.01000022)$ + $3 (16)$ + $(32.06999969)$ + $(22.98999977)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 14 (12.01000022) + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Langkah 3.2

Sederhanakan setiap suku.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.2.1

Kalikan $14$ dengan $12.01000022$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Langkah 3.2.2

Kalikan $14$ dengan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Langkah 3.2.3

Kalikan $3$ dengan $14.01000022$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Langkah 3.2.4

Kalikan $3$ dengan $16$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Langkah 3.3

Sederhanakan dengan menambahkan bilangan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.3.1

Tambahkan $168.1400032$ dan $14.13999986$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 182.28000307 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Langkah 3.3.2

Tambahkan $182.28000307$ dan $42.03000068$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 224.31000375 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Langkah 3.3.3

Tambahkan $224.31000375$ dan $48$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 272.31000375 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Langkah 3.3.4

Tambahkan $272.31000375$ dan $32.06999969$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 304.38000345 + 22.98999977 g$

Langkah 3.3.5

Tambahkan $304.38000345$ dan $22.98999977$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 327.37000322 g$

Langkah 4

Hitung persentase massa dari $C$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $C$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $C = \frac{168.14}{327.37000322} \cdot 100$

Langkah 4.2

Bagilah $168.14$ dengan $327.37000322$ .

$0.51360845 \cdot 100$

Langkah 4.3

Kalikan $0.51360845$ dengan $100$ .

$51.36084502$

Langkah 4.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $C = 51.36084502 %$

Langkah 5

Hitung persentase massa dari $H$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 5.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $H$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $H = \frac{14.14}{327.37000322} \cdot 100$

Langkah 5.2

Bagilah $14.14$ dengan $327.37000322$ .

$0.04319271 \cdot 100$

Langkah 5.3

Kalikan $0.04319271$ dengan $100$ .

$4.31927172$

Langkah 5.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $H = 4.31927172 %$

Langkah 6

Hitung persentase massa dari $N$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 6.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $N$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $N = \frac{42.03}{327.37000322} \cdot 100$

Langkah 6.2

Bagilah $42.03$ dengan $327.37000322$ .

$0.12838683 \cdot 100$

Langkah 6.3

Kalikan $0.12838683$ dengan $100$ .

$12.83868393$

Langkah 6.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $N = 12.83868393 %$

Langkah 7

Hitung persentase massa dari $O$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 7.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $O$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $O = \frac{48}{327.37000322} \cdot 100$

Langkah 7.2

Bagilah $48$ dengan $327.37000322$ .

$0.14662308 \cdot 100$

Langkah 7.3

Kalikan $0.14662308$ dengan $100$ .

$14.66230855$

Langkah 7.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $O = 14.66230855 %$

Langkah 8

Hitung persentase massa dari $S$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 8.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $S$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $S = \frac{32.07}{327.37000322} \cdot 100$

Langkah 8.2

Bagilah $32.07$ dengan $327.37000322$ .

$0.09796254 \cdot 100$

Langkah 8.3

Kalikan $0.09796254$ dengan $100$ .

$9.7962549$

Langkah 8.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $S = 9.7962549 %$

Langkah 9

Hitung persentase massa dari $N a$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 9.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $N a$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $N a = \frac{22.99}{327.37000322} \cdot 100$

Langkah 9.2

Bagilah $22.99$ dengan $327.37000322$ .

$0.07022634 \cdot 100$

Langkah 9.3

Kalikan $0.07022634$ dengan $100$ .

$7.02263486$

Langkah 9.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $N a = 7.02263486 %$

Langkah 10

Hitung persentase massa setiap elemen di dalam molekul tersebut.

Persentase massa dari $C = 51.36084502 %$

Persentase massa dari $H = 4.31927172 %$

Persentase massa dari $N = 12.83868393 %$

Persentase massa dari $O = 14.66230855 %$

Persentase massa dari $S = 9.7962549 %$

Persentase massa dari $N a = 7.02263486 %$