Kimia Contoh

$C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5}$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5}$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5}$ $=$ $2 (mass of C)$ + $20 (mass of H)$ + $(mass of N)$ + $3 (mass of Cl)$ + $5 (mass of Br)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5}$ $=$ $2 (12.01000022)$ + $20 (1.00999999)$ + $(14.01000022)$ + $3 (35.45000076)$ + $5 (79.90000152)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 2 (12.01000022) + 20 (1.00999999) + 14.01000022 + 3 (35.45000076) + 5 (79.90000152) g$

Langkah 3.2

Sederhanakan setiap suku.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.2.1

Kalikan $2$ dengan $12.01000022$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 24.02000045 + 20 (1.00999999) + 14.01000022 + 3 (35.45000076) + 5 (79.90000152) g$

Langkah 3.2.2

Kalikan $20$ dengan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 24.02000045 + 20.1999998 + 14.01000022 + 3 (35.45000076) + 5 (79.90000152) g$

Langkah 3.2.3

Kalikan $3$ dengan $35.45000076$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 24.02000045 + 20.1999998 + 14.01000022 + 106.35000228 + 5 (79.90000152) g$

Langkah 3.2.4

Kalikan $5$ dengan $79.90000152$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 24.02000045 + 20.1999998 + 14.01000022 + 106.35000228 + 399.50000762 g$

Langkah 3.3

Sederhanakan dengan menambahkan bilangan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.3.1

Tambahkan $24.02000045$ dan $20.1999998$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 44.22000026 + 14.01000022 + 106.35000228 + 399.50000762 g$

Langkah 3.3.2

Tambahkan $44.22000026$ dan $14.01000022$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 58.23000049 + 106.35000228 + 399.50000762 g$

Langkah 3.3.3

Tambahkan $58.23000049$ dan $106.35000228$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 164.58000278 + 399.50000762 g$

Langkah 3.3.4

Tambahkan $164.58000278$ dan $399.50000762$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 564.08001041 g$

Langkah 4

Hitung persentase massa dari $C$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $C$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $C = \frac{24.02}{564.08001041} \cdot 100$

Langkah 4.2

Bagilah $24.02$ dengan $564.08001041$ .

$0.04258261 \cdot 100$

Langkah 4.3

Kalikan $0.04258261$ dengan $100$ .

$4.25826116$

Langkah 4.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $C = 4.25826116 %$

Langkah 5

Hitung persentase massa dari $H$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 5.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $H$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $H = \frac{20.2}{564.08001041} \cdot 100$

Langkah 5.2

Bagilah $20.2$ dengan $564.08001041$ .

$0.03581052 \cdot 100$

Langkah 5.3

Kalikan $0.03581052$ dengan $100$ .

$3.58105226$

Langkah 5.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $H = 3.58105226 %$

Langkah 6

Hitung persentase massa dari $N$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 6.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $N$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $N = \frac{14.01}{564.08001041} \cdot 100$

Langkah 6.2

Bagilah $14.01$ dengan $564.08001041$ .

$0.0248369 \cdot 100$

Langkah 6.3

Kalikan $0.0248369$ dengan $100$ .

$2.48369021$

Langkah 6.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $N = 2.48369021 %$

Langkah 7

Hitung persentase massa dari $C l$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 7.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $C l$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $C l = \frac{106.35}{564.08001041} \cdot 100$

Langkah 7.2

Bagilah $106.35$ dengan $564.08001041$ .

$0.18853708 \cdot 100$

Langkah 7.3

Kalikan $0.18853708$ dengan $100$ .

$18.85370834$

Langkah 7.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $C l = 18.85370834 %$

Langkah 8

Hitung persentase massa dari $B r$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 8.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $B r$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $B r = \frac{399.5}{564.08001041} \cdot 100$

Langkah 8.2

Bagilah $399.5$ dengan $564.08001041$ .

$0.70823286 \cdot 100$

Langkah 8.3

Kalikan $0.70823286$ dengan $100$ .

$70.82328616$

Langkah 8.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $B r = 70.82328616 %$

Langkah 9

Hitung persentase massa setiap elemen di dalam molekul tersebut.

Persentase massa dari $C = 4.25826116 %$

Persentase massa dari $H = 3.58105226 %$

Persentase massa dari $N = 2.48369021 %$

Persentase massa dari $C l = 18.85370834 %$

Persentase massa dari $B r = 70.82328616 %$