Kimia Contoh

$S O C l_{2}$

Langkah 1

Karena $S$ berada di dalam kolom $6$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $6$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $6$ .

$S = 1 (6) = 6$

Langkah 2

Karena $O$ berada di dalam kolom $6$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $6$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $6$ .

$O = 1 (- 2) = - 2$

Langkah 3

Untuk menentukan keadaan oksidasi dari $C l$ , buat persamaan dari setiap keadaan oksidasi yang ditemukan sebelumnya dan atur agar sama dengan $0$ .

$6 - 2 + 2 x = 0$

Langkah 4

Selesaikan persamaan untuk $x$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1

Tambahkan $6$ dan $- 2$ .

$4 + 2 x = 0$

Langkah 4.2

Kurangkan $4$ dari kedua sisi persamaan tersebut.

$2 x = - 4$

Langkah 4.3

Bagi setiap suku pada $2 x = - 4$ dengan $2$ dan sederhanakan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.1

Bagilah setiap suku di $2 x = - 4$ dengan $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{- 4}{2}$

Langkah 4.3.2

Sederhanakan sisi kirinya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.2.1

Batalkan faktor persekutuan dari $2$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.2.1.1

Batalkan faktor persekutuan.

$\frac{2 x}{2} = \frac{- 4}{2}$

Langkah 4.3.2.1.2

Bagilah $x$ dengan $1$ .

$x = \frac{- 4}{2}$

Langkah 4.3.3

Sederhanakan sisi kanannya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.3.1

Bagilah $- 4$ dengan $2$ .

$x = - 2$

Langkah 5

$C l$ menggunakan keadaan oksidasi dari $- 2$ .

$- 2$

Langkah 6

Ini adalah daftar lengkap keadaan oksidasi untuk molekul ini.

$S = 6, O = - 2, C l = - 2$