Kimia Contoh

$C_{22} H_{42} O_{2}$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $C_{22} H_{42} O_{2}$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $C_{22} H_{42} O_{2}$ $=$ $22 (mass of C)$ + $42 (mass of H)$ + $2 (mass of O)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $C_{22} H_{42} O_{2}$ $=$ $22 (12.01000022)$ + $42 (1.00999999)$ + $2 (16)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Sederhanakan setiap suku.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1.1

Kalikan $22$ dengan $12.01000022$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{22} H_{42} O_{2} = 264.22000503 + 42 (1.00999999) + 2 (16) g$

Langkah 3.1.2

Kalikan $42$ dengan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{22} H_{42} O_{2} = 264.22000503 + 42.41999959 + 2 (16) g$

Langkah 3.1.3

Kalikan $2$ dengan $16$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{22} H_{42} O_{2} = 264.22000503 + 42.41999959 + 32 g$

Langkah 3.2

Sederhanakan dengan menambahkan bilangan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.2.1

Tambahkan $264.22000503$ dan $42.41999959$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{22} H_{42} O_{2} = 306.64000463 + 32 g$

Langkah 3.2.2

Tambahkan $306.64000463$ dan $32$ .

massa dari $1$ mol dari $C_{22} H_{42} O_{2} = 338.64000463 g$

Langkah 4

Satu mol dari gas apa pun menempati $22.4 L$ pada STP (temperatur dan tekanan standar).

$V = 22.4 L$

Langkah 5

Massa jenis adalah massa per volume.

$\frac{338.64000463 g}{22.4 L}$

Langkah 6

Faktorkan $338.64000463$ dari $338.64000463 g$ .

$\frac{338.64000463 (g)}{22.4 L}$

Langkah 7

Faktorkan $22.4$ dari $22.4 L$ .

$\frac{338.64000463 (g)}{22.4 (L)}$

Langkah 8

Pisahkan pecahan.

$\frac{338.64000463}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Langkah 9

Bagilah $338.64000463$ dengan $22.4$ .

$15.11785734 \frac{g}{L}$

Langkah 10

Gabungkan $15.11785734$ dan $\frac{g}{L}$ .

$\frac{15.11785734 g}{L}$