Kimia Contoh

$F e_{2} (S O_{4})$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $F e_{2} (S O_{4})$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $F e_{2} (S O_{4}) = 2 (55.84999847) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Langkah 3.2

Sederhanakan setiap suku.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.2.1

Kalikan $2$ dengan $55.84999847$ .

massa dari $1$ mol dari $F e_{2} (S O_{4}) = 111.69999694 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Langkah 3.2.2

Kalikan $4$ dengan $16$ .

massa dari $1$ mol dari $F e_{2} (S O_{4}) = 111.69999694 + 32.06999969 + 64 g$

Langkah 3.3

Sederhanakan dengan menambahkan bilangan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.3.1

Tambahkan $111.69999694$ dan $32.06999969$ .

massa dari $1$ mol dari $F e_{2} (S O_{4}) = 143.76999664 + 64 g$

Langkah 3.3.2

Tambahkan $143.76999664$ dan $64$ .

massa dari $1$ mol dari $F e_{2} (S O_{4}) = 207.76999664 g$

Langkah 4

Satu mol dari gas apa pun menempati $22.4 L$ pada STP (temperatur dan tekanan standar).

$V = 22.4 L$

Langkah 5

Massa jenis adalah massa per volume.

$\frac{207.76999664 g}{22.4 L}$

Langkah 6

Faktorkan $207.76999664$ dari $207.76999664 g$ .

$\frac{207.76999664 (g)}{22.4 L}$

Langkah 7

Faktorkan $22.4$ dari $22.4 L$ .

$\frac{207.76999664 (g)}{22.4 (L)}$

Langkah 8

Pisahkan pecahan.

$\frac{207.76999664}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Langkah 9

Bagilah $207.76999664$ dengan $22.4$ .

$9.27544627 \frac{g}{L}$

Langkah 10

Gabungkan $9.27544627$ dan $\frac{g}{L}$ .

$\frac{9.27544627 g}{L}$