Kimia Contoh

$N a_{2} S_{2} O_{3}$

Langkah 1

Karena $N a$ berada di dalam kolom $1$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $1$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $1$ .

$N a = 2 (1) = 2$

Langkah 2

Karena $O$ berada di dalam kolom $6$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $6$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $6$ .

$O = 3 (- 2) = - 6$

Langkah 3

Untuk menentukan keadaan oksidasi dari $S$ , buat persamaan dari setiap keadaan oksidasi yang ditemukan sebelumnya dan atur agar sama dengan $0$ .

$2 - 6 + 2 x = 0$

Langkah 4

Selesaikan persamaan untuk $x$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1

Tambahkan $2$ dan $- 6$ .

$- 4 + 2 x = 0$

Langkah 4.2

Tambahkan $4$ ke kedua sisi persamaan.

$2 x = 4$

Langkah 4.3

Bagi setiap suku pada $2 x = 4$ dengan $2$ dan sederhanakan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.1

Bagilah setiap suku di $2 x = 4$ dengan $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{4}{2}$

Langkah 4.3.2

Sederhanakan sisi kirinya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.2.1

Batalkan faktor persekutuan dari $2$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.2.1.1

Batalkan faktor persekutuan.

$\frac{2 x}{2} = \frac{4}{2}$

Langkah 4.3.2.1.2

Bagilah $x$ dengan $1$ .

$x = \frac{4}{2}$

Langkah 4.3.3

Sederhanakan sisi kanannya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.3.3.1

Bagilah $4$ dengan $2$ .

$x = 2$

Langkah 5

$S$ menggunakan keadaan oksidasi dari $2$ .

$2$

Langkah 6

Ini adalah daftar lengkap keadaan oksidasi untuk molekul ini.

$N a = 2, O = - 6, S = 2$