Kimia Contoh

$B a I_{2} \cdot 0.2 H_{2} O$

Langkah 1

Karena $B a$ berada di dalam kolom $2$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $2$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $2$ .

$B a = 1 (2) = 2$

Langkah 2

Karena $O$ berada di dalam kolom $6$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $6$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $6$ .

$O = 1 (- 2) = - 2$

Langkah 3

Karena $I$ berada di dalam kolom $7$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $7$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $7$ .

$I = 202 (7) = 1414$

Langkah 4

Karena $H$ berada di dalam kolom $1$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $1$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $1$ .

$H = 2 (- 7) = - 14$

Langkah 5

Ini adalah daftar lengkap keadaan oksidasi untuk molekul ini.

$B a = 2, O = - 2, I = 1414, H = - 14$