Kimia Contoh

$N a H C O_{3}$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $N a H C O_{3}$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(22.98999977)$ + $(1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 3 (16) g$

Langkah 3.2

Kalikan $3$ dengan $16$ .

massa dari $1$ mol dari $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 48 g$

Langkah 3.3

Tambahkan $22.98999977$ dan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $N a H C O_{3} = 23.99999976 + 12.01000022 + 48 g$

Langkah 3.4

Tambahkan $23.99999976$ dan $12.01000022$ .

massa dari $1$ mol dari $N a H C O_{3} = 36.00999999 + 48 g$

Langkah 3.5

Tambahkan $36.00999999$ dan $48$ .

massa dari $1$ mol dari $N a H C O_{3} = 84.00999999 g$

Langkah 4

Hitung persentase massa dari $N a$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $N a$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $N a = \frac{22.99}{84.00999999} \cdot 100$

Langkah 4.2

Bagilah $22.99$ dengan $84.00999999$ .

$0.27365789 \cdot 100$

Langkah 4.3

Kalikan $0.27365789$ dengan $100$ .

$27.36578979$

Langkah 4.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $N a = 27.36578979 %$

Langkah 5

Hitung persentase massa dari $H$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 5.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $H$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $H = \frac{1.01}{84.00999999} \cdot 100$

Langkah 5.2

Bagilah $1.01$ dengan $84.00999999$ .

$0.01202237 \cdot 100$

Langkah 5.3

Kalikan $0.01202237$ dengan $100$ .

$1.20223782$

Langkah 5.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $H = 1.20223782 %$

Langkah 6

Hitung persentase massa dari $C$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 6.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $C$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $C = \frac{12.01}{84.00999999} \cdot 100$

Langkah 6.2

Bagilah $12.01$ dengan $84.00999999$ .

$0.14295917 \cdot 100$

Langkah 6.3

Kalikan $0.14295917$ dengan $100$ .

$14.29591715$

Langkah 6.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $C = 14.29591715 %$

Langkah 7

Hitung persentase massa dari $O$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 7.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $O$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $O = \frac{48}{84.00999999} \cdot 100$

Langkah 7.2

Bagilah $48$ dengan $84.00999999$ .

$0.57136055 \cdot 100$

Langkah 7.3

Kalikan $0.57136055$ dengan $100$ .

$57.13605523$

Langkah 7.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $O = 57.13605523 %$

Langkah 8

Hitung persentase massa setiap elemen di dalam molekul tersebut.

Persentase massa dari $N a = 27.36578979 %$

Persentase massa dari $H = 1.20223782 %$

Persentase massa dari $C = 14.29591715 %$

Persentase massa dari $O = 57.13605523 %$