Kimia Contoh

$C a {(H C n_{3})}_{2}$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $C a {(H C n_{3})}_{2}$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $C a {(H C n_{3})}_{2}$ $=$ $(mass of Ca)$ + $2 (mass of H)$ + $6 (mass of Cn)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $C a {(H C n_{3})}_{2}$ $=$ $(40.08000183)$ + $2 (1.00999999)$ + $6 (285)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Sederhanakan setiap suku.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1.1

Kalikan $2$ dengan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $C a {(H C n_{3})}_{2} = 40.08000183 + 2.01999998 + 6 (285) g$

Langkah 3.1.2

Kalikan $6$ dengan $285$ .

massa dari $1$ mol dari $C a {(H C n_{3})}_{2} = 40.08000183 + 2.01999998 + 1710 g$

Langkah 3.2

Sederhanakan dengan menambahkan bilangan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.2.1

Tambahkan $40.08000183$ dan $2.01999998$ .

massa dari $1$ mol dari $C a {(H C n_{3})}_{2} = 42.10000181 + 1710 g$

Langkah 3.2.2

Tambahkan $42.10000181$ dan $1710$ .

massa dari $1$ mol dari $C a {(H C n_{3})}_{2} = 1752.10000181 g$

Langkah 4

Hitung persentase massa dari $C a$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $C a$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $C a = \frac{40.08}{1752.10000181} \cdot 100$

Langkah 4.2

Bagilah $40.08$ dengan $1752.10000181$ .

$0.0228754 \cdot 100$

Langkah 4.3

Kalikan $0.0228754$ dengan $100$ .

$2.28754066$

Langkah 4.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $C a = 2.28754066 %$

Langkah 5

Hitung persentase massa dari $H$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 5.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $H$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $H = \frac{2.02}{1752.10000181} \cdot 100$

Langkah 5.2

Bagilah $2.02$ dengan $1752.10000181$ .

$0.0011529 \cdot 100$

Langkah 5.3

Kalikan $0.0011529$ dengan $100$ .

$0.11529022$

Langkah 5.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $H = 0.11529022 %$

Langkah 6

Hitung persentase massa dari $C n$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 6.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $C n$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $C n = \frac{1710}{1752.10000181} \cdot 100$

Langkah 6.2

Bagilah $1710$ dengan $1752.10000181$ .

$0.97597169 \cdot 100$

Langkah 6.3

Kalikan $0.97597169$ dengan $100$ .

$97.59716901$

Langkah 6.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $C n = 97.59716901 %$

Langkah 7

Hitung persentase massa setiap elemen di dalam molekul tersebut.

Persentase massa dari $C a = 2.28754066 %$

Persentase massa dari $H = 0.11529022 %$

Persentase massa dari $C n = 97.59716901 %$