Kimia Contoh

$N a N O_{3}$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $N a N O_{3}$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $N a N O_{3}$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of N)$ + $3 (mass of O)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $N a N O_{3}$ $=$ $(22.98999977)$ + $(14.01000022)$ + $3 (16)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $N a N O_{3} = 22.98999977 + 14.01000022 + 3 (16) g$

Langkah 3.2

Kalikan $3$ dengan $16$ .

massa dari $1$ mol dari $N a N O_{3} = 22.98999977 + 14.01000022 + 48 g$

Langkah 3.3

Tambahkan $22.98999977$ dan $14.01000022$ .

massa dari $1$ mol dari $N a N O_{3} = 37 + 48 g$

Langkah 3.4

Tambahkan $37$ dan $48$ .

massa dari $1$ mol dari $N a N O_{3} = 85 g$

Langkah 4

Hitung persentase massa dari $N a$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $N a$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $N a = \frac{22.99}{85} \cdot 100$

Langkah 4.2

Batalkan faktor persekutuan dari $5$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.2.1

Faktorkan $5$ dari $85$ .

$\frac{22.99}{5 (17)} \cdot 100$

Langkah 4.2.2

Faktorkan $5$ dari $100$ .

$\frac{22.99}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Langkah 4.2.3

Batalkan faktor persekutuan.

$\frac{22.99}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Langkah 4.2.4

Tulis kembali pernyataannya.

$\frac{22.99}{17} \cdot 20$

Langkah 4.3

Gabungkan $\frac{22.99}{17}$ dan $20$ .

$\frac{22.99 \cdot 20}{17}$

Langkah 4.4

Sederhanakan pernyataannya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.4.1

Kalikan $22.99$ dengan $20$ .

$\frac{459.8}{17}$

Langkah 4.4.2

Bagilah $459.8$ dengan $17$ .

$27.04705882$

Langkah 4.5

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $N a = 27.04705882 %$

Langkah 5

Hitung persentase massa dari $N$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 5.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $N$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $N = \frac{14.01}{85} \cdot 100$

Langkah 5.2

Batalkan faktor persekutuan dari $5$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 5.2.1

Faktorkan $5$ dari $85$ .

$\frac{14.01}{5 (17)} \cdot 100$

Langkah 5.2.2

Faktorkan $5$ dari $100$ .

$\frac{14.01}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Langkah 5.2.3

Batalkan faktor persekutuan.

$\frac{14.01}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Langkah 5.2.4

Tulis kembali pernyataannya.

$\frac{14.01}{17} \cdot 20$

Langkah 5.3

Gabungkan $\frac{14.01}{17}$ dan $20$ .

$\frac{14.01 \cdot 20}{17}$

Langkah 5.4

Sederhanakan pernyataannya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 5.4.1

Kalikan $14.01$ dengan $20$ .

$\frac{280.2}{17}$

Langkah 5.4.2

Bagilah $280.2$ dengan $17$ .

$16.48235294$

Langkah 5.5

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $N = 16.48235294 %$

Langkah 6

Hitung persentase massa dari $O$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 6.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $O$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $O = \frac{48}{85} \cdot 100$

Langkah 6.2

Batalkan faktor persekutuan dari $5$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 6.2.1

Faktorkan $5$ dari $85$ .

$\frac{48}{5 (17)} \cdot 100$

Langkah 6.2.2

Faktorkan $5$ dari $100$ .

$\frac{48}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Langkah 6.2.3

Batalkan faktor persekutuan.

$\frac{48}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Langkah 6.2.4

Tulis kembali pernyataannya.

$\frac{48}{17} \cdot 20$

Langkah 6.3

Gabungkan $\frac{48}{17}$ dan $20$ .

$\frac{48 \cdot 20}{17}$

Langkah 6.4

Kalikan $48$ dengan $20$ .

$\frac{960}{17}$

Langkah 6.5

Hapus faktor persekutuan dari $960$ dan $17$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 6.5.1

Tulis kembali $960$ sebagai $1 (960)$ .

$\frac{1 (960)}{17}$

Langkah 6.5.2

Batalkan faktor persekutuan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 6.5.2.1

Tulis kembali $17$ sebagai $1 (17)$ .

$\frac{1 \cdot 960}{1 \cdot 17}$

Langkah 6.5.2.2

Batalkan faktor persekutuan.

$\frac{1 \cdot 960}{1 \cdot 17}$

Langkah 6.5.2.3

Tulis kembali pernyataannya.

$\frac{960}{17}$

Langkah 6.6

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $O = \frac{960}{17 %}$

Langkah 7

Hitung persentase massa setiap elemen di dalam molekul tersebut.

Persentase massa dari $N a = 27.04705882 %$

Persentase massa dari $N = 16.48235294 %$

Persentase massa dari $O = \frac{960}{17 %}$