Kimia Contoh

$F e$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $F e$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(mass of Fe)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(55.84999847)$

Langkah 3

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $F e = 55.84999847 g$

Langkah 4

Satu mol dari gas apa pun menempati $22.4 L$ pada STP (temperatur dan tekanan standar).

$V = 22.4 L$

Langkah 5

Massa jenis adalah massa per volume.

$\frac{55.84999847 g}{22.4 L}$

Langkah 6

Faktorkan $55.84999847$ dari $55.84999847 g$ .

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 L}$

Langkah 7

Faktorkan $22.4$ dari $22.4 L$ .

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 (L)}$

Langkah 8

Pisahkan pecahan.

$\frac{55.84999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Langkah 9

Bagilah $55.84999847$ dengan $22.4$ .

$2.4933035 \frac{g}{L}$

Langkah 10

Gabungkan $2.4933035$ dan $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.4933035 g}{L}$