Kimia Contoh

$H N O_{3}$

Langkah 1

Karena $H$ berada di dalam kolom $1$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $1$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $1$ .

$H = 1 (1) = 1$

Langkah 2

Karena $O$ berada di dalam kolom $6$ dari tabel periodik, ini akan berbagi $6$ elektron dan menggunakan keadaan oksidasi dari $6$ .

$O = 3 (- 2) = - 6$

Langkah 3

Untuk menentukan keadaan oksidasi dari $N$ , buat persamaan dari setiap keadaan oksidasi yang ditemukan sebelumnya dan atur agar sama dengan $0$ .

$1 - 6 + 1 x = 0$

Langkah 4

Selesaikan persamaan untuk $x$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1

Sederhanakan $1 + - 6 + 1 x$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1.1

Kalikan $x$ dengan $1$ .

$1 + - 6 + x = 0$

Langkah 4.1.2

Tambahkan $1$ dan $- 6$ .

$- 5 + x = 0$

Langkah 4.2

Tambahkan $5$ ke kedua sisi persamaan.

$x = 5$

Langkah 5

$N$ menggunakan keadaan oksidasi dari $5$ .

$5$

Langkah 6

Ini adalah daftar lengkap keadaan oksidasi untuk molekul ini.

$H = 1, O = - 6, N = 5$