Kimia Contoh

$H_{2} S O_{4}$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $H_{2} S O_{4}$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $H_{2} S O_{4} = 2 (1.00999999) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Langkah 3.2

Sederhanakan setiap suku.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.2.1

Kalikan $2$ dengan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Langkah 3.2.2

Kalikan $4$ dengan $16$ .

massa dari $1$ mol dari $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 64 g$

Langkah 3.3

Sederhanakan dengan menambahkan bilangan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.3.1

Tambahkan $2.01999998$ dan $32.06999969$ .

massa dari $1$ mol dari $H_{2} S O_{4} = 34.08999967 + 64 g$

Langkah 3.3.2

Tambahkan $34.08999967$ dan $64$ .

massa dari $1$ mol dari $H_{2} S O_{4} = 98.08999967 g$

Langkah 4

Satu mol dari gas apa pun menempati $22.4 L$ pada STP (temperatur dan tekanan standar).

$V = 22.4 L$

Langkah 5

Massa jenis adalah massa per volume.

$\frac{98.08999967 g}{22.4 L}$

Langkah 6

Faktorkan $98.08999967$ dari $98.08999967 g$ .

$\frac{98.08999967 (g)}{22.4 L}$

Langkah 7

Faktorkan $22.4$ dari $22.4 L$ .

$\frac{98.08999967 (g)}{22.4 (L)}$

Langkah 8

Pisahkan pecahan.

$\frac{98.08999967}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Langkah 9

Bagilah $98.08999967$ dengan $22.4$ .

$4.37901784 \frac{g}{L}$

Langkah 10

Gabungkan $4.37901784$ dan $\frac{g}{L}$ .

$\frac{4.37901784 g}{L}$