Kimia Contoh

$H_{2} S O_{4}$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $H_{2} S O_{4}$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $H_{2} S O_{4} = 2 (1.00999999) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Langkah 3.2

Sederhanakan setiap suku.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.2.1

Kalikan $2$ dengan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Langkah 3.2.2

Kalikan $4$ dengan $16$ .

massa dari $1$ mol dari $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 64 g$

Langkah 3.3

Sederhanakan dengan menambahkan bilangan.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.3.1

Tambahkan $2.01999998$ dan $32.06999969$ .

massa dari $1$ mol dari $H_{2} S O_{4} = 34.08999967 + 64 g$

Langkah 3.3.2

Tambahkan $34.08999967$ dan $64$ .

massa dari $1$ mol dari $H_{2} S O_{4} = 98.08999967 g$