Kimia Contoh

$H_{2} O$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $H_{2} O$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(16)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $H_{2} O = 2 (1.00999999) + 16 g$

Langkah 3.2

Kalikan $2$ dengan $1.00999999$ .

massa dari $1$ mol dari $H_{2} O = 2.01999998 + 16 g$

Langkah 3.3

Tambahkan $2.01999998$ dan $16$ .

massa dari $1$ mol dari $H_{2} O = 18.01999998 g$

Langkah 4

Hitung persentase massa dari $H$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 4.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $H$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $H = \frac{2.02}{18.01999998} \cdot 100$

Langkah 4.2

Bagilah $2.02$ dengan $18.01999998$ .

$0.11209766 \cdot 100$

Langkah 4.3

Kalikan $0.11209766$ dengan $100$ .

$11.20976693$

Langkah 4.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $H = 11.20976693 %$

Langkah 5

Hitung persentase massa dari $O$ .

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 5.1

Persentase komposisi massa adalah massa dari $O$ dibagi dengan massa seluruh molekul yang diubah menjadi persentase.

Persentase massa dari $O = \frac{16}{18.01999998} \cdot 100$

Langkah 5.2

Bagilah $16$ dengan $18.01999998$ .

$0.88790233 \cdot 100$

Langkah 5.3

Kalikan $0.88790233$ dengan $100$ .

$88.79023316$

Langkah 5.4

Atur bilangan tersebut sebagai persen.

Persentase massa dari $O = 88.79023316 %$

Langkah 6

Hitung persentase massa setiap elemen di dalam molekul tersebut.

Persentase massa dari $H = 11.20976693 %$

Persentase massa dari $O = 88.79023316 %$