रसायन विज्ञान (केमेस्ट्री) उदाहरण

$F e O_{3} + C O \to F e + C O_{2}$

चरण 1

द्रव्यमान के संरक्षण का नियम कहता है कि पदार्थ को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है. रासायनिक प्रतिक्रिया के अंत में शुरुआत की तुलना में अधिक या कम परमाणु नहीं होते हैं. एक रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए, प्रत्येक अवयव में समीकरण के प्रत्येक पक्ष पर समान संख्या में परमाणु होने चाहिए.

रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए:

1. प्रत्येक तत्व में समीकरण के प्रत्येक पक्ष में समान संख्या में परमाणु होने चाहिए (द्रव्यमान के संरक्षण का नियम).

2. समीकरण का संतुलन केवल गुणांकों को समायोजित करके ही किया जा सकता है.

चरण 2

$F e$ एक संतुलित तत्व है क्योंकि समीकरण के प्रत्येक पक्ष में $F e$ के परमाणुओं की संख्या समान है.

$F e$ एक संतुलित तत्व है

चरण 3

$O$ संतुलित तत्व नहीं है. $O$ को संतुलित करने के लिए, $C O_{2}$ को दाईं ओर से $2$ से गुणा करें.

$F e O_{3} + C O \to F e + 2 C O_{2}$

चरण 4

$C$ संतुलित तत्व नहीं है. $C$ को संतुलित करने के लिए, $C O$ को बाईं ओर से $2$ से गुणा करें.

$F e O_{3} + 2 C O \to F e + 2 C O_{2}$

चरण 5

$O$ संतुलित तत्व नहीं है. $O$ को संतुलित करने के लिए, $C O$ को बाईं ओर से $3$ से और $2 C O_{2}$ को दाईं ओर से $3$ से गुणा करें.

$F e O_{3} + 3 C O \to F e + 3 C O_{2}$