रसायन विज्ञान (केमेस्ट्री) उदाहरण

$N a H C O_{3}$

चरण 1

$N a H C O_{3}$ के $1$ मोल का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखें और इसे अणु में प्रत्येक तत्व में निहित परमाणुओं की संख्या से गुणा करें.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

चरण 2

आवर्त सारणी से परमाणु द्रव्यमान लिखें.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(22.98999977)$ + $(1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

चरण 3

परिणाम को सरल बनाएंं.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1

कोष्ठक हटा दें.

$1$ मोल $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 3 (16) g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2

$3$ को $16$ से गुणा करें.

$1$ मोल $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 48 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.3

$22.98999977$ और $1.00999999$ जोड़ें.

$1$ मोल $N a H C O_{3} = 23.99999976 + 12.01000022 + 48 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.4

$23.99999976$ और $12.01000022$ जोड़ें.

$1$ मोल $N a H C O_{3} = 36.00999999 + 48 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.5

$36.00999999$ और $48$ जोड़ें.

$1$ मोल $N a H C O_{3} = 84.00999999 g$ का द्रव्यमान

चरण 4

किसी भी गैस का एक मोल STP (मानक तापमान और दबाव) पर $22.4 L$ रहता है.

$V = 22.4 L$

चरण 5

घनत्व प्रति इकाई आयतन का द्रव्यमान होता है.

$\frac{84.00999999 g}{22.4 L}$

चरण 6

$84.00999999 g$ में से $84.00999999$ का गुणनखंड करें.

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 L}$

चरण 7

$22.4 L$ में से $22.4$ का गुणनखंड करें.

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 (L)}$

चरण 8

अलग-अलग भिन्न

$\frac{84.00999999}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

चरण 9

$84.00999999$ को $22.4$ से विभाजित करें.

$3.75044642 \frac{g}{L}$

चरण 10

$3.75044642$ और $\frac{g}{L}$ को मिलाएं.

$\frac{3.75044642 g}{L}$