रसायन विज्ञान (केमेस्ट्री) उदाहरण

$F e C O_{3}$

चरण 1

$F e C O_{3}$ के $1$ मोल का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखें और इसे अणु में प्रत्येक तत्व में निहित परमाणुओं की संख्या से गुणा करें.

mass of $1$ mole of $F e C O_{3}$ $=$ $(mass of Fe)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

चरण 2

आवर्त सारणी से परमाणु द्रव्यमान लिखें.

mass of $1$ mole of $F e C O_{3}$ $=$ $(55.84999847)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

चरण 3

परिणाम को सरल बनाएंं.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1

कोष्ठक हटा दें.

$1$ मोल $F e C O_{3} = 55.84999847 + 12.01000022 + 3 (16) g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2

$3$ को $16$ से गुणा करें.

$1$ मोल $F e C O_{3} = 55.84999847 + 12.01000022 + 48 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.3

$55.84999847$ और $12.01000022$ जोड़ें.

$1$ मोल $F e C O_{3} = 67.8599987 + 48 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.4

$67.8599987$ और $48$ जोड़ें.

$1$ मोल $F e C O_{3} = 115.8599987 g$ का द्रव्यमान