रसायन विज्ञान (केमेस्ट्री) उदाहरण

$25 (a t o ms) (o f) W$

चरण 1

$25 (a t o ms) (o f) W$ के $1$ मोल का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखें और इसे अणु में प्रत्येक तत्व में निहित परमाणुओं की संख्या से गुणा करें.

mass of $1$ mole of $25 (a t o ms) (o f) W$ $=$ $(mass of ato)$ + $(mass of U)$ + $(mass of N)$ + $(mass of I)$ + $(mass of T>ms)$ + $(mass of of)$

चरण 2

आवर्त सारणी से परमाणु द्रव्यमान लिखें.

mass of $1$ mole of $25 (a t o ms) (o f) W$ $=$ $(0)$ + $(238.02999877)$ + $(14.01000022)$ + $(126.90000152)$ + $(0)$ + $(0)$

चरण 3

परिणाम को सरल बनाएंं.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1

कोष्ठक हटा दें.

$1$ मोल $25 (a t o ms) (o f) W = 0 + 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 + 0 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2

$0$ और $238.02999877$ जोड़ें.

$1$ मोल $25 (a t o ms) (o f) W = 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 + 0 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.3

$238.02999877$ और $14.01000022$ जोड़ें.

$1$ मोल $25 (a t o ms) (o f) W = 252.039999 + 126.90000152 + 0 + 0 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.4

$252.039999$ और $126.90000152$ जोड़ें.

$1$ मोल $25 (a t o ms) (o f) W = 378.94000053 + 0 + 0 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.5

$378.94000053$ और $0$ जोड़ें.

$1$ मोल $25 (a t o ms) (o f) W = 378.94000053 + 0 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.6

$378.94000053$ और $0$ जोड़ें.

$1$ मोल $25 (a t o ms) (o f) W = 378.94000053 g$ का द्रव्यमान