रसायन विज्ञान (केमेस्ट्री) उदाहरण

$C_{3} H_{6} O$

चरण 1

$C_{3} H_{6} O$ के $1$ मोल का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखें और इसे अणु में प्रत्येक तत्व में निहित परमाणुओं की संख्या से गुणा करें.

mass of $1$ mole of $C_{3} H_{6} O$ $=$ $3 (mass of C)$ + $6 (mass of H)$ + $(mass of O)$

चरण 2

आवर्त सारणी से परमाणु द्रव्यमान लिखें.

mass of $1$ mole of $C_{3} H_{6} O$ $=$ $3 (12.01000022)$ + $6 (1.00999999)$ + $(16)$

चरण 3

परिणाम को सरल बनाएंं.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1

कोष्ठक हटा दें.

$1$ मोल $C_{3} H_{6} O = 3 (12.01000022) + 6 (1.00999999) + 16 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2

प्रत्येक पद को सरल करें.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.2.1

$3$ को $12.01000022$ से गुणा करें.

$1$ मोल $C_{3} H_{6} O = 36.03000068 + 6 (1.00999999) + 16 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2.2

$6$ को $1.00999999$ से गुणा करें.

$1$ मोल $C_{3} H_{6} O = 36.03000068 + 6.05999994 + 16 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.3

संख्याओं को जोड़कर सरल करें.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.3.1

$36.03000068$ और $6.05999994$ जोड़ें.

$1$ मोल $C_{3} H_{6} O = 42.09000062 + 16 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.3.2

$42.09000062$ और $16$ जोड़ें.

$1$ मोल $C_{3} H_{6} O = 58.09000062 g$ का द्रव्यमान