रसायन विज्ञान (केमेस्ट्री) उदाहरण

$F e_{2} O_{3}$

चरण 1

$F e_{2} O_{3}$ के $1$ मोल का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखें और इसे अणु में प्रत्येक तत्व में निहित परमाणुओं की संख्या से गुणा करें.

चरण 2

आवर्त सारणी से परमाणु द्रव्यमान लिखें.

चरण 3

परिणाम को सरल बनाएंं.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1

प्रत्येक पद को सरल करें.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1.1

$2$ को $55.84999847$ से गुणा करें.

$1$ मोल $F e_{2} O_{3} = 111.69999694 + 3 (16) g$ का द्रव्यमान

चरण 3.1.2

$3$ को $16$ से गुणा करें.

$1$ मोल $F e_{2} O_{3} = 111.69999694 + 48 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2

$111.69999694$ और $48$ जोड़ें.

$1$ मोल $F e_{2} O_{3} = 159.69999694 g$ का द्रव्यमान

चरण 4

किसी भी गैस का एक मोल STP (मानक तापमान और दबाव) पर $22.4 L$ रहता है.

$V = 22.4 L$

चरण 5

घनत्व प्रति इकाई आयतन का द्रव्यमान होता है.

$\frac{159.69999694 g}{22.4 L}$

चरण 6

$159.69999694 g$ में से $159.69999694$ का गुणनखंड करें.

$\frac{159.69999694 (g)}{22.4 L}$

चरण 7

$22.4 L$ में से $22.4$ का गुणनखंड करें.

$\frac{159.69999694 (g)}{22.4 (L)}$

चरण 8

अलग-अलग भिन्न

$\frac{159.69999694}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

चरण 9

$159.69999694$ को $22.4$ से विभाजित करें.

$7.12946414 \frac{g}{L}$

चरण 10

$7.12946414$ और $\frac{g}{L}$ को मिलाएं.

$\frac{7.12946414 g}{L}$