रसायन विज्ञान (केमेस्ट्री) उदाहरण

$F e {(O H)}_{2}$

चरण 1

$F e {(O H)}_{2}$ के $1$ मोल का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखें और इसे अणु में प्रत्येक तत्व में निहित परमाणुओं की संख्या से गुणा करें.

mass of $1$ mole of $F e {(O H)}_{2}$ $=$ $(mass of Fe)$ + $2 (mass of O)$ + $2 (mass of H)$

चरण 2

आवर्त सारणी से परमाणु द्रव्यमान लिखें.

mass of $1$ mole of $F e {(O H)}_{2}$ $=$ $(55.84999847)$ + $2 (16)$ + $2 (1.00999999)$

चरण 3

परिणाम को सरल बनाएंं.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1

प्रत्येक पद को सरल करें.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1.1

$2$ को $16$ से गुणा करें.

$1$ मोल $F e {(O H)}_{2} = 55.84999847 + 32 + 2 (1.00999999) g$ का द्रव्यमान

चरण 3.1.2

$2$ को $1.00999999$ से गुणा करें.

$1$ मोल $F e {(O H)}_{2} = 55.84999847 + 32 + 2.01999998 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2

संख्याओं को जोड़कर सरल करें.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.2.1

$55.84999847$ और $32$ जोड़ें.

$1$ मोल $F e {(O H)}_{2} = 87.84999847 + 2.01999998 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2.2

$87.84999847$ और $2.01999998$ जोड़ें.

$1$ मोल $F e {(O H)}_{2} = 89.86999845 g$ का द्रव्यमान

चरण 4

किसी भी गैस का एक मोल STP (मानक तापमान और दबाव) पर $22.4 L$ रहता है.

$V = 22.4 L$

चरण 5

घनत्व प्रति इकाई आयतन का द्रव्यमान होता है.

$\frac{89.86999845 g}{22.4 L}$

चरण 6

$89.86999845 g$ में से $89.86999845$ का गुणनखंड करें.

$\frac{89.86999845 (g)}{22.4 L}$

चरण 7

$22.4 L$ में से $22.4$ का गुणनखंड करें.

$\frac{89.86999845 (g)}{22.4 (L)}$

चरण 8

अलग-अलग भिन्न

$\frac{89.86999845}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

चरण 9

$89.86999845$ को $22.4$ से विभाजित करें.

$4.0120535 \frac{g}{L}$

चरण 10

$4.0120535$ और $\frac{g}{L}$ को मिलाएं.

$\frac{4.0120535 g}{L}$