रसायन विज्ञान (केमेस्ट्री) उदाहरण

$H_{2} S$

चरण 1

$H_{2} S$ के $1$ मोल का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखें और इसे अणु में प्रत्येक तत्व में निहित परमाणुओं की संख्या से गुणा करें.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$

चरण 2

आवर्त सारणी से परमाणु द्रव्यमान लिखें.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$

चरण 3

परिणाम को सरल बनाएंं.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1

कोष्ठक हटा दें.

$1$ मोल $H_{2} S = 2 (1.00999999) + 32.06999969 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2

$2$ को $1.00999999$ से गुणा करें.

$1$ मोल $H_{2} S = 2.01999998 + 32.06999969 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.3

$2.01999998$ और $32.06999969$ जोड़ें.

$1$ मोल $H_{2} S = 34.08999967 g$ का द्रव्यमान

चरण 4

किसी भी गैस का एक मोल STP (मानक तापमान और दबाव) पर $22.4 L$ रहता है.

$V = 22.4 L$

चरण 5

घनत्व प्रति इकाई आयतन का द्रव्यमान होता है.

$\frac{34.08999967 g}{22.4 L}$

चरण 6

$34.08999967 g$ में से $34.08999967$ का गुणनखंड करें.

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 L}$

चरण 7

$22.4 L$ में से $22.4$ का गुणनखंड करें.

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 (L)}$

चरण 8

अलग-अलग भिन्न

$\frac{34.08999967}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

चरण 9

$34.08999967$ को $22.4$ से विभाजित करें.

$1.52187498 \frac{g}{L}$

चरण 10

$1.52187498$ और $\frac{g}{L}$ को मिलाएं.

$\frac{1.52187498 g}{L}$