रसायन विज्ञान (केमेस्ट्री) उदाहरण

$C_{8} H_{18}$

चरण 1

$C_{8} H_{18}$ के $1$ मोल का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखें और इसे अणु में प्रत्येक तत्व में निहित परमाणुओं की संख्या से गुणा करें.

mass of $1$ mole of $C_{8} H_{18}$ $=$ $8 (mass of C)$ + $18 (mass of H)$

चरण 2

आवर्त सारणी से परमाणु द्रव्यमान लिखें.

mass of $1$ mole of $C_{8} H_{18}$ $=$ $8 (12.01000022)$ + $18 (1.00999999)$

चरण 3

परिणाम को सरल बनाएंं.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1

प्रत्येक पद को सरल करें.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1.1

$8$ को $12.01000022$ से गुणा करें.

$1$ मोल $C_{8} H_{18} = 96.08000183 + 18 (1.00999999) g$ का द्रव्यमान

चरण 3.1.2

$18$ को $1.00999999$ से गुणा करें.

$1$ मोल $C_{8} H_{18} = 96.08000183 + 18.17999982 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2

$96.08000183$ और $18.17999982$ जोड़ें.

$1$ मोल $C_{8} H_{18} = 114.26000165 g$ का द्रव्यमान