रसायन विज्ञान (केमेस्ट्री) उदाहरण

$H_{2} C O_{3}$

चरण 1

$H_{2} C O_{3}$ के $1$ मोल का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखें और इसे अणु में प्रत्येक तत्व में निहित परमाणुओं की संख्या से गुणा करें.

mass of $1$ mole of $H_{2} C O_{3}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

चरण 2

आवर्त सारणी से परमाणु द्रव्यमान लिखें.

mass of $1$ mole of $H_{2} C O_{3}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

चरण 3

परिणाम को सरल बनाएंं.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1

कोष्ठक हटा दें.

$1$ मोल $H_{2} C O_{3} = 2 (1.00999999) + 12.01000022 + 3 (16) g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2

प्रत्येक पद को सरल करें.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.2.1

$2$ को $1.00999999$ से गुणा करें.

$1$ मोल $H_{2} C O_{3} = 2.01999998 + 12.01000022 + 3 (16) g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2.2

$3$ को $16$ से गुणा करें.

$1$ मोल $H_{2} C O_{3} = 2.01999998 + 12.01000022 + 48 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.3

संख्याओं को जोड़कर सरल करें.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.3.1

$2.01999998$ और $12.01000022$ जोड़ें.

$1$ मोल $H_{2} C O_{3} = 14.0300002 + 48 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.3.2

$14.0300002$ और $48$ जोड़ें.

$1$ मोल $H_{2} C O_{3} = 62.0300002 g$ का द्रव्यमान