रसायन विज्ञान (केमेस्ट्री) उदाहरण

$H_{2} S O_{4}$

चरण 1

$H_{2} S O_{4}$ के $1$ मोल का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखें और इसे अणु में प्रत्येक तत्व में निहित परमाणुओं की संख्या से गुणा करें.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

चरण 2

आवर्त सारणी से परमाणु द्रव्यमान लिखें.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

चरण 3

परिणाम को सरल बनाएंं.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1

कोष्ठक हटा दें.

$1$ मोल $H_{2} S O_{4} = 2 (1.00999999) + 32.06999969 + 4 (16) g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2

प्रत्येक पद को सरल करें.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.2.1

$2$ को $1.00999999$ से गुणा करें.

$1$ मोल $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 4 (16) g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2.2

$4$ को $16$ से गुणा करें.

$1$ मोल $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 64 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.3

संख्याओं को जोड़कर सरल करें.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.3.1

$2.01999998$ और $32.06999969$ जोड़ें.

$1$ मोल $H_{2} S O_{4} = 34.08999967 + 64 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.3.2

$34.08999967$ और $64$ जोड़ें.

$1$ मोल $H_{2} S O_{4} = 98.08999967 g$ का द्रव्यमान