Chimie Exemples

K O_{2}

$K O_{2}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de

1

$1$ mole de

K O_{2}

$K O_{2}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of

1

$1$ mole of

K O_{2}

$K O_{2}$

=

$=$

(mass of K)

$(mass of K)$ +

2 (mass of O)

$2 (mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of

1

$1$ mole of

K O_{2}

$K O_{2}$

=

$=$

(39.09999847)

$(39.09999847)$ +

2 (16)

$2 (16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.1

Multipliez

2

$2$ par

16

$16$ .

masse de

1

$1$ mole de

K O_{2} = 39.09999847 + 32 g

$K O_{2} = 39.09999847 + 32 g$

Étape 3.2

Additionnez

39.09999847

$39.09999847$ et

32

$32$ .

masse de

1

$1$ mole de

K O_{2} = 71.09999847 g

$K O_{2} = 71.09999847 g$

masse de

1

$1$ mole de

K O_{2} = 71.09999847 g

$K O_{2} = 71.09999847 g$

Étape 4

Une mole de tout gaz occupe

22.4 L

$22.4 L$ dans les conditions normales de température et de pression.

V = 22.4 L

$V = 22.4 L$

Étape 5

La densité correspond à la masse sur le volume.

\frac{71.09999847 g}{22.4 L}

$\frac{71.09999847 g}{22.4 L}$

Étape 6

Factorisez

71.09999847

$71.09999847$ à partir de

71.09999847 g

$71.09999847 g$ .

\frac{71.09999847 (g)}{22.4 L}

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 L}$

Étape 7

Factorisez

22.4

$22.4$ à partir de

22.4 L

$22.4 L$ .

\frac{71.09999847 (g)}{22.4 (L)}

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 (L)}$

Étape 8

Séparez les fractions.

\frac{71.09999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}

$\frac{71.09999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Étape 9

Divisez

71.09999847

$71.09999847$ par

22.4

$22.4$ .

3.17410707 \frac{g}{L}

$3.17410707 \frac{g}{L}$

Étape 10

Associez

3.17410707

$3.17410707$ et

\frac{g}{L}

$\frac{g}{L}$ .

\frac{3.17410707 g}{L}

$\frac{3.17410707 g}{L}$

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