Chimie Exemples

$K$

Étape 1

Pour calculer la masse d’un seul atome, consultez la masse atomique de $K$ dans le tableau périodique. C’est aussi la masse en grammes de 1 mole de $K$ .

$39.1$

Étape 2

Utilisez le nombre d’Avogadro pour déterminer la masse d’un seul atome.

$\frac{39.1}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Étape 3

Divisez en utilisant la notation scientifique.

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Étape 3.1

Regroupez les coefficients entre eux et les exposants entre eux pour diviser des nombres en notation scientifique.

$(\frac{39.1}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Étape 3.2

Divisez $39.1$ par $6.022$ .

$6.49285951 \frac{1}{10^{23}}$

Étape 3.3

Placez $10^{23}$ sur le numérateur en utilisant la règle de l’exposant négatif $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$6.49285951 \cdot 10^{- 23}$

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