Hoá học Ví dụ

$N a H C O_{3}$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $N a H C O_{3}$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(22.98999977)$ + $(1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

Bước 3

Rút gọn kết quả.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1

Loại bỏ các dấu ngoặc đơn.

khối lượng của $1$ mol của $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 3 (16) g$

Bước 3.2

Nhân $3$ với $16$ .

khối lượng của $1$ mol của $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 48 g$

Bước 3.3

Cộng $22.98999977$ và $1.00999999$ .

khối lượng của $1$ mol của $N a H C O_{3} = 23.99999976 + 12.01000022 + 48 g$

Bước 3.4

Cộng $23.99999976$ và $12.01000022$ .

khối lượng của $1$ mol của $N a H C O_{3} = 36.00999999 + 48 g$

Bước 3.5

Cộng $36.00999999$ và $48$ .

khối lượng của $1$ mol của $N a H C O_{3} = 84.00999999 g$

Bước 4

Một mol của bất kỳ khí nào chiếm $22.4 L$ ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn).

$V = 22.4 L$

Bước 5

Tỉ trọng là khối lượng chia cho thể tích.

$\frac{84.00999999 g}{22.4 L}$

Bước 6

Đưa $84.00999999$ ra ngoài $84.00999999 g$ .

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 L}$

Bước 7

Đưa $22.4$ ra ngoài $22.4 L$ .

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 (L)}$

Bước 8

Tách các phân số.

$\frac{84.00999999}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Bước 9

Chia $84.00999999$ cho $22.4$ .

$3.75044642 \frac{g}{L}$

Bước 10

Kết hợp $3.75044642$ và $\frac{g}{L}$ .

$\frac{3.75044642 g}{L}$