Hoá học Ví dụ

$B_{2} H_{6}$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $B_{2} H_{6}$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $B_{2} H_{6}$ $=$ $2 (mass of B)$ + $6 (mass of H)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $B_{2} H_{6}$ $=$ $2 (10.81000041)$ + $6 (1.00999999)$

Bước 3

Rút gọn kết quả.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1

Rút gọn mỗi số hạng.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1.1

Nhân $2$ với $10.81000041$ .

khối lượng của $1$ mol của $B_{2} H_{6} = 21.62000083 + 6 (1.00999999) g$

Bước 3.1.2

Nhân $6$ với $1.00999999$ .

khối lượng của $1$ mol của $B_{2} H_{6} = 21.62000083 + 6.05999994 g$

Bước 3.2

Cộng $21.62000083$ và $6.05999994$ .

khối lượng của $1$ mol của $B_{2} H_{6} = 27.68000078 g$

Bước 4

Một mol của bất kỳ khí nào chiếm $22.4 L$ ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn).

$V = 22.4 L$

Bước 5

Tỉ trọng là khối lượng chia cho thể tích.

$\frac{27.68000078 g}{22.4 L}$

Bước 6

Đưa $27.68000078$ ra ngoài $27.68000078 g$ .

$\frac{27.68000078 (g)}{22.4 L}$

Bước 7

Đưa $22.4$ ra ngoài $22.4 L$ .

$\frac{27.68000078 (g)}{22.4 (L)}$

Bước 8

Tách các phân số.

$\frac{27.68000078}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Bước 9

Chia $27.68000078$ cho $22.4$ .

$1.23571432 \frac{g}{L}$

Bước 10

Kết hợp $1.23571432$ và $\frac{g}{L}$ .

$\frac{1.23571432 g}{L}$