Hoá học Ví dụ

$C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ $=$ $(mass of C)$ + $3 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $2 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of C)$ + $9 (mass of H)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ $=$ $(12.01000022)$ + $3 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $2 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (12.01000022)$ + $9 (1.00999999)$

Bước 3

Rút gọn kết quả.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1

Loại bỏ các dấu ngoặc đơn.

khối lượng của $1$ mol của $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = (12.01000022) + 3 (1.00999999) + 12.01000022 + 2 (1.00999999) + 12.01000022 + 3 (12.01000022) + 9 (1.00999999) g$

Bước 3.2

Rút gọn mỗi số hạng.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.2.1

Nhân $3$ với $1.00999999$ .

khối lượng của $1$ mol của $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2 (1.00999999) + 12.01000022 + 3 (12.01000022) + 9 (1.00999999) g$

Bước 3.2.2

Nhân $2$ với $1.00999999$ .

khối lượng của $1$ mol của $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 3 (12.01000022) + 9 (1.00999999) g$

Bước 3.2.3

Nhân $3$ với $12.01000022$ .

khối lượng của $1$ mol của $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9 (1.00999999) g$

Bước 3.2.4

Nhân $9$ với $1.00999999$ .

khối lượng của $1$ mol của $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Bước 3.3

Rút gọn bằng cách cộng các số.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.3.1

Cộng $12.01000022$ và $3.02999997$ .

khối lượng của $1$ mol của $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 15.0400002 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Bước 3.3.2

Cộng $15.0400002$ và $12.01000022$ .

khối lượng của $1$ mol của $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 27.05000042 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Bước 3.3.3

Cộng $27.05000042$ và $2.01999998$ .

khối lượng của $1$ mol của $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 29.07000041 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Bước 3.3.4

Cộng $29.07000041$ và $12.01000022$ .

khối lượng của $1$ mol của $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 41.08000063 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Bước 3.3.5

Cộng $41.08000063$ và $36.03000068$ .

khối lượng của $1$ mol của $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 77.11000132 + 9.08999991 g$

Bước 3.3.6

Cộng $77.11000132$ và $9.08999991$ .

khối lượng của $1$ mol của $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 86.20000123 g$

Bước 4

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của $C$ .

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 4.1

Tỉ lệ phần trăm thành phần khối lượng là khối lượng của $C$ chia cho khối lượng của toàn bộ phân tử được chuyển đổi thành tỉ lệ phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $C = \frac{72.06}{86.20000123} \cdot 100$

Bước 4.2

Chia $72.06$ cho $86.20000123$ .

$0.83596286 \cdot 100$

Bước 4.3

Nhân $0.83596286$ với $100$ .

$83.5962865$

Bước 4.4

Thiết lập số ở dạng phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $C = 83.5962865 %$

Bước 5

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của $H$ .

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 5.1

Tỉ lệ phần trăm thành phần khối lượng là khối lượng của $H$ chia cho khối lượng của toàn bộ phân tử được chuyển đổi thành tỉ lệ phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $H = \frac{14.14}{86.20000123} \cdot 100$

Bước 5.2

Chia $14.14$ cho $86.20000123$ .

$0.16403712 \cdot 100$

Bước 5.3

Nhân $0.16403712$ với $100$ .

$16.40371206$

Bước 5.4

Thiết lập số ở dạng phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $H = 16.40371206 %$

Bước 6

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong một phân tử.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $C = 83.5962865 %$

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $H = 16.40371206 %$