Hoá học Ví dụ

$C a {(H C O_{3})}_{2}$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $C a {(H C O_{3})}_{2}$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $C a {(H C O_{3})}_{2}$ $=$ $(mass of Ca)$ + $2 (mass of H)$ + $2 (mass of C)$ + $6 (mass of O)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $C a {(H C O_{3})}_{2}$ $=$ $(40.08000183)$ + $2 (1.00999999)$ + $2 (12.01000022)$ + $6 (16)$

Bước 3

Rút gọn kết quả.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1

Rút gọn mỗi số hạng.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1.1

Nhân $2$ với $1.00999999$ .

khối lượng của $1$ mol của $C a {(H C O_{3})}_{2} = 40.08000183 + 2.01999998 + 2 (12.01000022) + 6 (16) g$

Bước 3.1.2

Nhân $2$ với $12.01000022$ .

khối lượng của $1$ mol của $C a {(H C O_{3})}_{2} = 40.08000183 + 2.01999998 + 24.02000045 + 6 (16) g$

Bước 3.1.3

Nhân $6$ với $16$ .

khối lượng của $1$ mol của $C a {(H C O_{3})}_{2} = 40.08000183 + 2.01999998 + 24.02000045 + 96 g$

Bước 3.2

Rút gọn bằng cách cộng các số.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.2.1

Cộng $40.08000183$ và $2.01999998$ .

khối lượng của $1$ mol của $C a {(H C O_{3})}_{2} = 42.10000181 + 24.02000045 + 96 g$

Bước 3.2.2

Cộng $42.10000181$ và $24.02000045$ .

khối lượng của $1$ mol của $C a {(H C O_{3})}_{2} = 66.12000226 + 96 g$

Bước 3.2.3

Cộng $66.12000226$ và $96$ .

khối lượng của $1$ mol của $C a {(H C O_{3})}_{2} = 162.12000226 g$

Bước 4

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của $C a$ .

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 4.1

Tỉ lệ phần trăm thành phần khối lượng là khối lượng của $C a$ chia cho khối lượng của toàn bộ phân tử được chuyển đổi thành tỉ lệ phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $C a = \frac{40.08}{162.12000226} \cdot 100$

Bước 4.2

Chia $40.08$ cho $162.12000226$ .

$0.24722427 \cdot 100$

Bước 4.3

Nhân $0.24722427$ với $100$ .

$24.72242748$

Bước 4.4

Thiết lập số ở dạng phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $C a = 24.72242748 %$

Bước 5

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của $H$ .

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 5.1

Tỉ lệ phần trăm thành phần khối lượng là khối lượng của $H$ chia cho khối lượng của toàn bộ phân tử được chuyển đổi thành tỉ lệ phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $H = \frac{2.02}{162.12000226} \cdot 100$

Bước 5.2

Chia $2.02$ cho $162.12000226$ .

$0.0124599 \cdot 100$

Bước 5.3

Nhân $0.0124599$ với $100$ .

$1.2459906$

Bước 5.4

Thiết lập số ở dạng phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $H = 1.2459906 %$

Bước 6

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của $C$ .

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 6.1

Tỉ lệ phần trăm thành phần khối lượng là khối lượng của $C$ chia cho khối lượng của toàn bộ phân tử được chuyển đổi thành tỉ lệ phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $C = \frac{24.02}{162.12000226} \cdot 100$

Bước 6.2

Chia $24.02$ cho $162.12000226$ .

$0.14816185 \cdot 100$

Bước 6.3

Nhân $0.14816185$ với $100$ .

$14.81618533$

Bước 6.4

Thiết lập số ở dạng phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $C = 14.81618533 %$

Bước 7

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của $O$ .

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 7.1

Tỉ lệ phần trăm thành phần khối lượng là khối lượng của $O$ chia cho khối lượng của toàn bộ phân tử được chuyển đổi thành tỉ lệ phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $O = \frac{96}{162.12000226} \cdot 100$

Bước 7.2

Chia $96$ cho $162.12000226$ .

$0.59215395 \cdot 100$

Bước 7.3

Nhân $0.59215395$ với $100$ .

$59.21539517$

Bước 7.4

Thiết lập số ở dạng phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $O = 59.21539517 %$

Bước 8

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong một phân tử.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $C a = 24.72242748 %$

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $H = 1.2459906 %$

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $C = 14.81618533 %$

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $O = 59.21539517 %$