Hoá học Ví dụ

$H f$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $H f$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $H f$ $=$ $(mass of Hf)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $H f$ $=$ $(178.49000549)$

Bước 3

Loại bỏ các dấu ngoặc đơn.

khối lượng của $1$ mol của $H f = 178.49000549 g$

Bước 4

Một mol của bất kỳ khí nào chiếm $22.4 L$ ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn).

$V = 22.4 L$

Bước 5

Tỉ trọng là khối lượng chia cho thể tích.

$\frac{178.49000549 g}{22.4 L}$

Bước 6

Đưa $178.49000549$ ra ngoài $178.49000549 g$ .

$\frac{178.49000549 (g)}{22.4 L}$

Bước 7

Đưa $22.4$ ra ngoài $22.4 L$ .

$\frac{178.49000549 (g)}{22.4 (L)}$

Bước 8

Tách các phân số.

$\frac{178.49000549}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Bước 9

Chia $178.49000549$ cho $22.4$ .

$7.96830381 \frac{g}{L}$

Bước 10

Kết hợp $7.96830381$ và $\frac{g}{L}$ .

$\frac{7.96830381 g}{L}$