Hoá học Ví dụ

$h C l + H_{2} O$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $h C l + H_{2} O$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $h C l + H_{2} O$ $=$ $(mass of h)$ + $(mass of Cl)$ + $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $h C l + H_{2} O$ $=$ $(0)$ + $(35.45000076)$ + $2 (1.00999999)$ + $(16)$

Bước 3

Rút gọn kết quả.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1

Loại bỏ các dấu ngoặc đơn.

khối lượng của $1$ mol của $h C l + H_{2} O = 0 + 35.45000076 + 2 (1.00999999) + 16 g$

Bước 3.2

Nhân $2$ với $1.00999999$ .

khối lượng của $1$ mol của $h C l + H_{2} O = 0 + 35.45000076 + 2.01999998 + 16 g$

Bước 3.3

Cộng $0$ và $35.45000076$ .

khối lượng của $1$ mol của $h C l + H_{2} O = 35.45000076 + 2.01999998 + 16 g$

Bước 3.4

Cộng $35.45000076$ và $2.01999998$ .

khối lượng của $1$ mol của $h C l + H_{2} O = 37.47000074 + 16 g$

Bước 3.5

Cộng $37.47000074$ và $16$ .

khối lượng của $1$ mol của $h C l + H_{2} O = 53.47000074 g$

Bước 4

Một mol của bất kỳ khí nào chiếm $22.4 L$ ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn).

$V = 22.4 L$

Bước 5

Tỉ trọng là khối lượng chia cho thể tích.

$\frac{53.47000074 g}{22.4 L}$

Bước 6

Đưa $53.47000074$ ra ngoài $53.47000074 g$ .

$\frac{53.47000074 (g)}{22.4 L}$

Bước 7

Đưa $22.4$ ra ngoài $22.4 L$ .

$\frac{53.47000074 (g)}{22.4 (L)}$

Bước 8

Tách các phân số.

$\frac{53.47000074}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Bước 9

Chia $53.47000074$ cho $22.4$ .

$2.3870536 \frac{g}{L}$

Bước 10

Kết hợp $2.3870536$ và $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.3870536 g}{L}$