Hoá học Ví dụ

Định luật bảo toàn khối lượng nói rằng vật chất không thể được tạo ra cũng như không bị phá hủy. Không có nhiều hoặc ít hơn các nguyên tử sau khi phản ứng hóa học xảy ra so với lúc ban đầu. Để cân bằng một phương trình hóa học, mọi nguyên tố phải có cùng số nguyên tử ở mỗi vế của phương trình.

${\displaystyle Fe}$ không phải là một phần tử cân bằng. Để cân bằng ${\displaystyle Fe}$, nhân ${\displaystyle FeS{O}_4}$ từ bên trái với ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle S}$ là một nguyên tố cân bằng vì có cùng số nguyên tử của ${\displaystyle S}$ trong mỗi vế của phương trình.

${\displaystyle O}$ không phải là một phần tử cân bằng. Để cân bằng ${\displaystyle O}$, nhân ${\displaystyle FeS{O}_4}$ từ bên trái với ${\displaystyle 12}$ và ${\displaystyle F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3,H_{2}O}$ từ bên phải với ${\displaystyle 4}$.

${\displaystyle H}$ không phải là một phần tử cân bằng. Để cân bằng ${\displaystyle H}$, nhân ${\displaystyle HBr{O}_2}$ từ bên trái với ${\displaystyle 3}$ và ${\displaystyle HBr,4H_{2}O}$ từ bên phải với ${\displaystyle 6}$.

${\displaystyle Br}$ không phải là một phần tử cân bằng. Để cân bằng ${\displaystyle Br}$, nhân ${\displaystyle HBr{O}_2}$ từ bên trái với ${\displaystyle 3}$ và ${\displaystyle 2HBr}$ từ bên phải với ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle O}$ là một nguyên tố cân bằng vì có cùng số nguyên tử của ${\displaystyle O}$ trong mỗi vế của phương trình.

${\displaystyle H}$ không phải là một phần tử cân bằng. Để cân bằng ${\displaystyle H}$, nhân ${\displaystyle HCl}$ từ bên trái với ${\displaystyle 12}$ và từ bên phải với ${\displaystyle 4}$.