Hoá học Ví dụ

$S O C l_{2}$

Bước 1

Vì $S$ nằm trong cột $6$ của bảng tuần hoàn, nó sẽ chia sẻ $6$ hạt electron và sử dụng trạng thái oxi hóa của $6$ .

$S = 1 (6) = 6$

Bước 2

Vì $O$ nằm trong cột $6$ của bảng tuần hoàn, nó sẽ chia sẻ $6$ hạt electron và sử dụng trạng thái oxi hóa của $6$ .

$O = 1 (- 2) = - 2$

Bước 3

Để tìm trạng thái oxi hóa của $C l$ , hãy lập phương trình của từng trạng thái oxi hóa tìm được trước đó và đặt nó bằng $0$ .

$6 - 2 + 2 x = 0$

Bước 4

Giải phương trình để tìm $x$ .

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 4.1

Cộng $6$ và $- 2$ .

$4 + 2 x = 0$

Bước 4.2

Trừ $4$ khỏi cả hai vế của phương trình.

$2 x = - 4$

Bước 4.3

Chia mỗi số hạng trong $2 x = - 4$ cho $2$ và rút gọn.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 4.3.1

Chia mỗi số hạng trong $2 x = - 4$ cho $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{- 4}{2}$

Bước 4.3.2

Rút gọn vế trái.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 4.3.2.1

Triệt tiêu thừa số chung $2$ .

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 4.3.2.1.1

Triệt tiêu thừa số chung.

$\frac{2 x}{2} = \frac{- 4}{2}$

Bước 4.3.2.1.2

Chia $x$ cho $1$ .

$x = \frac{- 4}{2}$

Bước 4.3.3

Rút gọn vế phải.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 4.3.3.1

Chia $- 4$ cho $2$ .

$x = - 2$

Bước 5

$C l$ sử dụng trạng thái oxi hóa của $- 2$ .

$- 2$

Bước 6

Đây là danh sách đầy đủ của các trạng thái oxi hóa cho phân tử này.

$S = 6, O = - 2, C l = - 2$