Hoá học Ví dụ

copper $(I \cdot I) (n i t r a t e)$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $(I \cdot I) (n i t r a t e)$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (n i t r a t e)$ $=$ $(mass of I)$ + $(mass of I)$ + $(mass of nitrate)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (n i t r a t e)$ $=$ $(126.90000152)$ + $(126.90000152)$ + $(0)$

Bước 3

Rút gọn kết quả.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1

Loại bỏ các dấu ngoặc đơn.

khối lượng của $1$ mol của $(I \cdot I) (n i t r a t e) = 126.90000152 + 126.90000152 + 0 g$

Bước 3.2

Cộng $126.90000152$ và $126.90000152$ .

khối lượng của $1$ mol của $(I \cdot I) (n i t r a t e) = 253.80000305 + 0 g$

Bước 3.3

Cộng $253.80000305$ và $0$ .

khối lượng của $1$ mol của $(I \cdot I) (n i t r a t e) = 253.80000305 g$

Bước 4

Một mol của bất kỳ khí nào chiếm $22.4 L$ ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn).

$V = 22.4 L$

Bước 5

Tỉ trọng là khối lượng chia cho thể tích.

$\frac{253.80000305 g}{22.4 L}$

Bước 6

Đưa $253.80000305$ ra ngoài $253.80000305 g$ .

$\frac{253.80000305 (g)}{22.4 L}$

Bước 7

Đưa $22.4$ ra ngoài $22.4 L$ .

$\frac{253.80000305 (g)}{22.4 (L)}$

Bước 8

Tách các phân số.

$\frac{253.80000305}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Bước 9

Chia $253.80000305$ cho $22.4$ .

$11.33035727 \frac{g}{L}$

Bước 10

Kết hợp $11.33035727$ và $\frac{g}{L}$ .

$\frac{11.33035727 g}{L}$