Hoá học Ví dụ

$H_{2} S$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $H_{2} S$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$

Bước 3

Rút gọn kết quả.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1

Loại bỏ các dấu ngoặc đơn.

khối lượng của $1$ mol của $H_{2} S = 2 (1.00999999) + 32.06999969 g$

Bước 3.2

Nhân $2$ với $1.00999999$ .

khối lượng của $1$ mol của $H_{2} S = 2.01999998 + 32.06999969 g$

Bước 3.3

Cộng $2.01999998$ và $32.06999969$ .

khối lượng của $1$ mol của $H_{2} S = 34.08999967 g$

Bước 4

Một mol của bất kỳ khí nào chiếm $22.4 L$ ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn).

$V = 22.4 L$

Bước 5

Tỉ trọng là khối lượng chia cho thể tích.

$\frac{34.08999967 g}{22.4 L}$

Bước 6

Đưa $34.08999967$ ra ngoài $34.08999967 g$ .

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 L}$

Bước 7

Đưa $22.4$ ra ngoài $22.4 L$ .

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 (L)}$

Bước 8

Tách các phân số.

$\frac{34.08999967}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Bước 9

Chia $34.08999967$ cho $22.4$ .

$1.52187498 \frac{g}{L}$

Bước 10

Kết hợp $1.52187498$ và $\frac{g}{L}$ .

$\frac{1.52187498 g}{L}$