Hoá học Ví dụ

$C O_{2}$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $C O_{2}$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $C O_{2}$ $=$ $(mass of C)$ + $2 (mass of O)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $C O_{2}$ $=$ $(12.01000022)$ + $2 (16)$

Bước 3

Rút gọn kết quả.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1

Nhân $2$ với $16$ .

khối lượng của $1$ mol của $C O_{2} = 12.01000022 + 32 g$

Bước 3.2

Cộng $12.01000022$ và $32$ .

khối lượng của $1$ mol của $C O_{2} = 44.01000022 g$

Bước 4

Một mol của bất kỳ khí nào chiếm $22.4 L$ ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn).

$V = 22.4 L$

Bước 5

Tỉ trọng là khối lượng chia cho thể tích.

$\frac{44.01000022 g}{22.4 L}$

Bước 6

Đưa $44.01000022$ ra ngoài $44.01000022 g$ .

$\frac{44.01000022 (g)}{22.4 L}$

Bước 7

Đưa $22.4$ ra ngoài $22.4 L$ .

$\frac{44.01000022 (g)}{22.4 (L)}$

Bước 8

Tách các phân số.

$\frac{44.01000022}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Bước 9

Chia $44.01000022$ cho $22.4$ .

$1.96473215 \frac{g}{L}$

Bước 10

Kết hợp $1.96473215$ và $\frac{g}{L}$ .

$\frac{1.96473215 g}{L}$