Hoá học Ví dụ

$H_{2} S O_{4}$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $H_{2} S O_{4}$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

Bước 3

Rút gọn kết quả.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1

Loại bỏ các dấu ngoặc đơn.

khối lượng của $1$ mol của $H_{2} S O_{4} = 2 (1.00999999) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Bước 3.2

Rút gọn mỗi số hạng.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.2.1

Nhân $2$ với $1.00999999$ .

khối lượng của $1$ mol của $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Bước 3.2.2

Nhân $4$ với $16$ .

khối lượng của $1$ mol của $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 64 g$

Bước 3.3

Rút gọn bằng cách cộng các số.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.3.1

Cộng $2.01999998$ và $32.06999969$ .

khối lượng của $1$ mol của $H_{2} S O_{4} = 34.08999967 + 64 g$

Bước 3.3.2

Cộng $34.08999967$ và $64$ .

khối lượng của $1$ mol của $H_{2} S O_{4} = 98.08999967 g$