Hoá học Ví dụ

$H_{2} O$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $H_{2} O$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(16)$

Bước 3

Rút gọn kết quả.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1

Loại bỏ các dấu ngoặc đơn.

khối lượng của $1$ mol của $H_{2} O = 2 (1.00999999) + 16 g$

Bước 3.2

Nhân $2$ với $1.00999999$ .

khối lượng của $1$ mol của $H_{2} O = 2.01999998 + 16 g$

Bước 3.3

Cộng $2.01999998$ và $16$ .

khối lượng của $1$ mol của $H_{2} O = 18.01999998 g$

Bước 4

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của $H$ .

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 4.1

Tỉ lệ phần trăm thành phần khối lượng là khối lượng của $H$ chia cho khối lượng của toàn bộ phân tử được chuyển đổi thành tỉ lệ phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $H = \frac{2.02}{18.01999998} \cdot 100$

Bước 4.2

Chia $2.02$ cho $18.01999998$ .

$0.11209766 \cdot 100$

Bước 4.3

Nhân $0.11209766$ với $100$ .

$11.20976693$

Bước 4.4

Thiết lập số ở dạng phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $H = 11.20976693 %$

Bước 5

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của $O$ .

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 5.1

Tỉ lệ phần trăm thành phần khối lượng là khối lượng của $O$ chia cho khối lượng của toàn bộ phân tử được chuyển đổi thành tỉ lệ phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $O = \frac{16}{18.01999998} \cdot 100$

Bước 5.2

Chia $16$ cho $18.01999998$ .

$0.88790233 \cdot 100$

Bước 5.3

Nhân $0.88790233$ với $100$ .

$88.79023316$

Bước 5.4

Thiết lập số ở dạng phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $O = 88.79023316 %$

Bước 6

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong một phân tử.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $H = 11.20976693 %$

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $O = 88.79023316 %$